- صفحه اصلی
- محصولات
- مواد شیمیایی و صنعتی
- مواد اوليه شيميايي
- کلرید روی
کلرید روی (به انگلیسی: Zinc chloride) با فرمول شیمیایی ZnCl۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 136.315 g/mol میباشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است.
کلرید روی بهعنوان بوگیر و همچنین محافظ چوب نیز مورد استفاده قرار میگیرد.
ساختار کلرید روی
ساختار کلرید روی یک مولکول از کلرید روی دارای پیوند یونی بین کاتیون روی (Zn2+) و آنیونهای کلرید (Cl-) است. کلرید روی که مایعی بی رنگ است مسئول ایجاد سوختگی در غشای مخاطی، چشم یا پوست و همچنین خورنده فلزات است. فرمول مولکولی کلرید روی ZNCL2 یا CL2ZN است. کلرید روی به نامهای دی کلرید روی، کره روی، کلرید روی (II) نیز شناخته میشود. وزن مولکولی روی 136.3 است. کلرید روی نسبت به فلزات خورنده خفیف است و باعث سوختگی چشم، غشای مخاطی و پوست می شود.
کلرید روی ترکیبی است که می توان آن را با واکنش مستقیم یا تبخیر محلول آبی تشکیل شده در واکنش های مختلف تهیه کرد. کلرید روی دارای 9 شکل کریستالی مختلف است که در حال حاضر شناخته شده است. این هیدرات های کلرید روی عمدتاً بی رنگ یا سفید رنگ بوده و همگی دارای میزان حلالیت بالایی در آب هستند. کلرید روی مولکول های آب را در محیط خود جذب می کند و به همین دلیل می توان گفت که خاصیت رطوبت سنجی دارد. خواص فیزیکی کلرید روی فرمول کلرید روی: ZnCl2. وزن مولکولی کلرید روی: 136.315 گرم در مول نقطه جوش کلرید روی - 73 درجه سانتی گراد است. نقطه ذوب کلرید روی - 290 درجه CIts چگالی 2.907 است.
گرانول های سفید، بی بو و بسیار رقیق را تشکیل می دهد. کلرید روی مذاب ماهیتی چسبناک دارد و رسانایی الکتریکی نسبتاً کمی دارد. خواص شیمیایی کلرید روی هنگامی که کلرید روی در آب حل می شود، محلول اسیدی می شود. pH این محلول آبی کلرید روی با غلظتی معادل 6M تقریباً 1 است. پس از حرارت دادن، شکل هیدراته کلرید روی آب را از دست می دهد و مقادیر کمی ZnCl(OH) به دست می آید. کلرید روی در آب، گلیسرول، اتر و الکل محلول است. کلرید روی ماهیتی رقیقکننده دارد، بنابراین باید از منابع رطوبت (بخار آب) محافظت شود.
موارد استفاده کلرید روی
روی در صنایع مختلف از جمله داروسازی، بهداشت و درمان، صنایع کاغذ سازی کاربرد دارد. محصولات شیمیایی نیز از کلرید روی ساخته می شوند. سنتز محصولات ارگانیک - محصولات آلی در آزمایشگاه برای تهیه واکنش اسید لوئیس و واکنش های آلی مختلف دیگر سنتز می شوند. این می تواند به عنوان یک کاتالیزور در فرآیندهای آلی استفاده شود. صنعت متالورژی - به عنوان یک شار در فرآیند لحیم کاری و عامل تمیز کننده استفاده می شود. همچنین در ساخت سیمان منیزیم استفاده می شود. صنایع شیمیایی - کلرید روی در ساخت رنگ های مختلف، مواد شیمیایی میانی و حلال هایی مانند اتیل استات کاربرد دارد. در محصولات دهانشویه ضد عفونی کننده یافت می شود. صنعت چاپ و نساجی - حدود 64 درصد از کلرید روی موجود در آب را می توان برای حل کردن ابریشم، سلولز و نشاسته استفاده کرد. نفت - کلرید روی به عنوان یک امولسیون شکن استفاده می شود که می تواند روغن را از آب جدا کند. .روی کلرید در سلول های خشک به عنوان الکترولیت استفاده می شود. موارد دیگر - به عنوان یک عامل متراکم کننده، اهداف ضد عفونی کننده، عامل خشک کننده، نگهدارنده چوب، دئودورانت و ضد عفونی کننده استفاده می شود.
مخلوطی از اکسید روی و هگزا کلرواتان را می توان در نارنجک های دودزا استفاده کرد. در هنگام اشتعال، این ترکیبات با یکدیگر واکنش نشان می دهند تا دودی از کلرید روی را تشکیل دهند که به عنوان یک محافظ دود عمل می کند. معرف لوکاس مورد استفاده محلولی از کلرید روی بی آب و اسید هیدروکلریک غلیظ است. این معرف در تهیه کلریدهای آلکیل مفید است. کلرید روی به عنوان یک داروی جایگزین برای علت بافت مرده، برای درمان سرطان های پوست استفاده می شود.
کلرید روی یک معرف پرکاربرد در فرآیندهای مختلف صنعتی است. اینها شامل تکمیل نساجی، حکاکی فلزات، ساخت کاغذ پوستی، و آماده سازی گالوانیزه، لحیم کاری، و شار قلع است. کلرید روی همچنین در سنتز شیمیایی آلی مانند در تشکیل آمین ها از آزیدها استفاده می شود.
برای حفظ چوب، در لحیم کاری شار، به عنوان کاتالیزور در فلزات شیمیایی و ساخت، و برای بسیاری از مصارف دیگر استفاده می شود. محلول کلرید روی مایعی بی رنگ است. نسبت به فلزات خورنده خفیف است.
برای اطلاعات بیشتر درباره کلرید روی
کلیک کنید.
مشاهده لیست مواد شیمیایی
کلرید روی
کلرید روی
کلرید روی
کلرید روی
برای اطلاعات بیشتر درباره کلرید روی کلیک کنید.برای اطلاعات بیشتر درباره کلرید روی کلیک کنید.برای اطلاعات بیشتر درباره کلرید روی کلیک کنید.برای اطلاعات بیشتر درباره کلرید روی کلیک کنید.